氮可以形成多种化合物，如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等．（1）己知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-

问题描述：

氮可以形成多种化合物，如NO、MH₃、N₂H₄、NO₂、N₂O₅等．
（1）己知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1则N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=___ kJ•mol^-1
（2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a>0），在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化
如图1所示：
①0〜15minN₂的平均速率v（N₂）=___．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是___（选填序号）．
a．缩小容器体积b．增加CO的量   c．升高温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将___移动（选填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I为电池的___极（正，负），电极I处产生的氧化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为___．

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最佳答案：

（1）已知①N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，由盖斯定律可知，②-①得N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=（-571.6kJ•mol-1）-（+50.6kJ•m...