向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（）A.当b≤a

问题描述：

向含amol H₂S水溶液中通入bmol Cl₂，当通入的Cl₂少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl₂的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（　　）

A. 当b≤a时，发生的离子方程式：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-

B. 当2a=b时，发生的离子方程式：3H₂S+6Cl₂+4H₂O=14H⁺+2S↓+SO₄^2-+12Cl^-

C. 当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n（e^-）为2amol≤n（e^-）≤8amol

D. 当a<b<4a时，溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物质的量比为（4a-b）：（b-a）：2b

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最佳答案：

A、当b≤a时，则Cl2少量，产生浅黄色浑浊，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，故A正确；B、当2a=b时，S和SO42-都生成，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-，故B正确；C、全生成S转移电...