能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

问题描述：

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO ₂ (g)+3H ₂ (g) CH ₃ OH(g)+H ₂ O(g)             Δ H ₁
反应II：CO(g)+2H ₂ (g) CH ₃ OH(g)                    Δ H ₂
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数( K )

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断Δ H _{2________} 0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

A．升高温度	B．将CH 3 OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大	D．按原比例再充入 CO和 H 2

④某温度下，将2 mol CO和6 mol H ₂ 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (CO)="0.2" mol·L ^-1 ，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
① 2CH ₃ OH(l)+3O ₂ (g)=2CO ₂ (g)+4H ₂ O(g)  Δ H ＝-1275.6 kJ·mol ^-1
② 2CO(g)+O ₂ (g)＝2CO ₂ (g)   Δ H ＝-566.0 kJ·mol ^-1
③ H ₂ O(g)＝H ₂ O(l)  Δ H ＝-44.0 kJ·mol ^-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池中OH ^- 向_______极移动(填“正”或“负”)
②该电池负极的电极反应为_________________________。
③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO ₄ 溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH) ₂ 固体。则原CuSO ₄ 溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

---

最佳答案：

(1)①(2分)；②<(1分)；<(1分)；③BD(2分)；④80%(2分)、250℃(2分)(2)CH3OH(l)+O2(g)→CO (g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1(2分)(3)①负(1分)；②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)；③0.2mol·L-1(2...