问题描述：
| 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： 2CO 2 （g）+6H 2 （g） CH 3 CH 2 OH（g）+3H 2 O（g） （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______． （2）请说明以CO 2 为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）． （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H 2 ）/n（CO 2 ）]，则CO 2 的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”） （4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．  （5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为： ______． （6）25℃、101kPa下，H 2 （g）、C 2 H 4 （g）和C 2 H 5 OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol -1 、1411.0kJ•mol -1 和1366.8kJ•mol -1 ，请写出由C 2 H 4 （g）和H 2 O（l）反应生成C 2 H 5 OH（l）的热化学方程式______． |
最佳答案： （1）2CO 2 （g）+6H 2 （g）=CH 3 CH 2 OH（g）+3H 2 O（g），依据反应化学方程式，结合化学平衡常数的概念列式写出平衡常数表达式为： c(C H 3 OH) c 3 ( H 2 O) c 2 (C O 2 ) c 6 ...
