实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的固体混合物，与100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到13.6g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A.44%B.46%C.4

问题描述：

实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的固体混合物，与100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到13.6g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

A. 44%

B. 46%

C. 48%

D. 52%

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最佳答案：

碳酸钠和碳酸钡与稀盐酸反应，分别生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡、水和二氧化碳，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，则稀盐酸中氯元素的质量等于蒸干得到13.6g固体中氯元素的质量，则原混合物中氯元素的质量为100g×7.3%×

35.5

1+35.5

×100%=7.1g．
同理，原混合物中金属元素等于蒸干得到13.6g固体中金属元素的质量，则原混合物中金属元素的质量为13.6g-7.1g=6.5g．
100g质量分数为7.3%的盐酸中含溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．设生成二氧化碳的质量为x，
碳酸钠和碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可知两个反应中均符合
2HCl～CO2，
73    44
7.3g  x

73

44

=

7.3g

x

     x=4.4g．
则一定质量的碳酸钠和碳酸钡的固体混合物中含碳酸根的质量为4.4g×

12

44

×100%÷（

12

12+16×3

×100%）=6g．
则原混合物中金属元素的质量分数为

6.5g

6.5g+6g

×100%=52%．
故选：D．