（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3(g)＋5O2(g)

问题描述：

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) △H₁

②4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l) △H₂

则反应 4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l) △H＝。（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）

（2）若NH₃1/2N₂+ 3/2H₂　K=a，则N₂+3H₂ 2NH₃ K′= 。（用含a的式子表示）

（3）在体积为3 L的恒容密闭容器中，合成氨N₂+3 H₂ 2NH₃实验，投入4 mol N₂和9 mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

已知：破坏1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH₃(g)中的化学键消耗的能量。

①则T₁ T₂（填“＞”、“＜”或“＝”）

②在T₂下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H₂的平均速率v(H₂)= ，平衡时N₂的转化率α（N₂）= 。

③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。

最佳答案：

．（1）3/5△H1+2/5△H2

（2）1/a2

（3）①＜ ② 0.1 mol/（Lmin） 25% ③ BC