问题描述：
（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 单位电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子。试写出：
（1）d分子的空间构型为 。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： ＞ (用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式 。
（4）g粒子所构成的晶体类型属 。
（5）c粒子是 ，f粒子是 （都用化学式表示）。
最佳答案： （12分）
（1）_______三角锥型____
（2）___ NaOH __ ＞ ___ Mg(OH)2 __
（3）__ NH3+H2O
NH3·H2ONH+4+OH- __
（4）______分子晶体__
（5）___ OH-_______ H3O+
