问题描述：
(10分)温室效应和资源短缺 等问题和如何降低大气中的CO 2 含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO 2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol －1 )的变化。 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。 A．Δ H >0，Δ S >0 B．Δ H >0，Δ S <0 C．Δ H <0，Δ S <0 D．Δ H <0，Δ S >0 (2)该反应平衡常数 K 的表达式为________________________________。 (3)温度降低，平衡常数 K ________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ，测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v (H 2 )________mol·L －1 ·min －1 。  (5)下列措施中能使 n (CH 3 OH)/ n (CO 2 )增大的有________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H 2 O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 E．充入He(g)，使体系总压强增大 |
最佳答案： | (1)C (2) (3)增大 (4)0.225 (5)CD |
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